【題目】堿金屬元素按原子序數(shù)增大,依次為:鋰()、鈉()、鉀()、銣()、銫()、鈁(,放射性元素)。請回答:

(1) 鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用。取鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng),制造出納米級金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為______。

(2)將一定量的鋁和過氧化鈉混合物投入一盛有蒸餾水的燒杯中,反應(yīng)終止時得到一澄清溶液,所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前上述三種物質(zhì)總質(zhì)量之和減少,再向所得溶液中滴加鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解,消耗鹽酸。求原混合物中各多少克?____、____

(3)一定條件下,銣與氧氣和臭氧的混合氣體(已折算為標(biāo)況,且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8)恰好完全反應(yīng),得到兩種離子化合物的固體混合物。中,陰陽離子個數(shù)比均為且均在兩種微粒間作用力。已知的含氧量為0.3596。推斷化合物的化學(xué)式分別為:____________、____________

【答案】

【解析】

(1)發(fā)生反應(yīng)有:CCl4+4Na C(金剛石)+4NaCl、CCl4+4K C(金剛石)+4KCl,設(shè)出金屬鈉和鉀的物質(zhì)的量,然后分別根據(jù)合金總質(zhì)量、生成金剛石的量列式計算;

(2)設(shè)生成氧氣物質(zhì)的量為x,生成氫氣物質(zhì)的量為y,結(jié)合化學(xué)方程式定量計算得到原混和物中AlNa2O2的物質(zhì)的量;

(3)根據(jù)含氧量計算出A的化學(xué)式,再結(jié)合銣與氧原子個數(shù)比,結(jié)合B中陰陽離子個數(shù)比均為,且均在兩種微粒間作用力確定B的化學(xué)式。

(1)鈉、鉀與四氯化碳反應(yīng)的方程式為:CCl4+4Na C(金剛石)+4NaCl、CCl4+4K C(金剛石)+4KCl,設(shè)合金中鈉、鉀的物質(zhì)的量分別為xy,則根據(jù)總質(zhì)量可得:①23x+39y=59.80g,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成金剛石的總量為:②12×(x+y)×=5.40g,聯(lián)立①②解得:x=0.65、y=1.15,則合金中鈉、鉀的質(zhì)量比為:(23g/mol×0.65mol)(39g/mol×1.15mol)=13,故答案為:13;

(2)根據(jù)題意,所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前上述三種物質(zhì)總質(zhì)量之和減少3.5g,是反應(yīng)放出的氫氣和氧氣。設(shè)生成氧氣物質(zhì)的量為x,生成氫氣物質(zhì)的量為y,則有①x×32+y×2=3.5g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 4 1

2x 4x x

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,

2 2 2 3

y yy y

再向所得溶液中滴加3.5mol/L鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解,

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl

1 1

y y

最終溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁,根據(jù)鈉、鋁和氯元素守恒有②4x+y×3=0.2L×3.5mol/L,聯(lián)立①和②解得:x=0.1mol,y=0.15mol,原混和物中,Al物質(zhì)的量=0.15mol×=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,Na2O2物質(zhì)的量=2×0.1mol=0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×78g/mol=15.6g,故答案為:2.7g15.6g;

(3)A中銣和氧的物質(zhì)的量之比為:=13,故A的化學(xué)式為:RbO3;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣和臭氧的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41.6g/mol,因此含有氧原子的物質(zhì)的量為=2.6mol,85.5g銣的物質(zhì)的量==1mol,設(shè)B的化學(xué)式為RbOy,因為B中陰陽離子個數(shù)比均為11,故B中若含有1B+離子,則含有一個陰離子,且均在兩種微粒間作用力,因此陰離子中至少2個氧原子,又因為ARbO3,則B中含有氧原子數(shù)少于2.6,只能為2,因此B的化學(xué)式為RbO2,故答案為:RbO3RbO2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。如圖為恒容容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔH>0

B.Z曲線對應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)7∶1

C.400 ℃,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)4∶1時,O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%

D.400 ℃,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)1∶1時,c起始(HCl)c0 mol·L1,平衡常數(shù)K=

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等,處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,LiCoO2Co的化合價是__________。

(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。

(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下,“酸浸”時CoLi元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示,當(dāng)溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有:

Co2水解加。虎________________________________。

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2_______________(填離子符號)全部沉淀。

(5)“萃取”環(huán)節(jié),鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關(guān)系如下圖所示,為了實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好,pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為,則反萃取過程中加入的試劑X___________________________(填名稱)。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)計算和判斷正確的是(

A.溶液中所含的陽離子有:、、

B.段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.無法求出點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量

D.點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化,實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液,其他試劑任選。

完成下列填空:

(1)中盛有一定量的溶液,燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)實驗開始前應(yīng)先將活塞______(填打開關(guān)閉),其目的是______。

(3) 簡述生成的操作過程____________

(4)若拔掉裝置中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

請描述實驗現(xiàn)象:____________

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【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時需要破壞共價鍵的是________,熔點最高的是________,熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,以分子間作用力結(jié)合的是________

(3)①的電子式是____________,⑥的電子式是____________。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、BC三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;

可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

1)甲同學(xué)實驗中(圖1):

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

2)乙同學(xué)實驗中(圖2):

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________

B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行如下實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集HCl氣體

B. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來干燥NH3

C. B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2

D. 瓶中盛滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測量生成H2的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花,向其中注射濃鹽酸,觀察到紙花褪色,并有黃綠色氣體生成,該實驗可以得到的結(jié)論是( )

A.說明具有漂白性B.實驗中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.濃鹽酸被氧化D.反應(yīng)中生成的氣體只有

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