試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形？
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B原子2s軌道上的一個(gè)電子受激發(fā)躍遷到2p 軌道上，在F原子的作用下發(fā)生了sp2雜化，與三個(gè)F原子形成三個(gè)σ鍵，故是平面三角形。而在NF3分子中N原子發(fā)生了sp3雜化，形成四個(gè)
sp3雜化軌道，其中有一對孤對電子占據(jù)一個(gè)軌道，另三個(gè)軌道與三個(gè)F形成三個(gè)σ鍵，故是三角錐形。
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