【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)
B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動
D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
【答案】D
【解析】
A. 曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn),滿足c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl);
B. 沉淀滴定時到達(dá)滴定終點(diǎn)時曲線斜率突變,圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此處-lgc(Cl-)=5,據(jù)此計算;
C. AgBr比AgCl更難溶,達(dá)到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低;
D.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),改變?nèi)芤旱臐舛龋芏确e不變。
A. 曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn),滿足Qc=c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl),A項正確,不符合題意;
B. 沉淀滴定時到達(dá)滴定終點(diǎn)時曲線斜率突變,圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此處-lgc(Cl-)=5, 達(dá)到沉淀溶解平衡時,c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10,B項正確,不符合題意;
C. AgBr比AgCl更難溶,達(dá)到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低,即-lgc(Br-)值更大,消耗AgNO3溶液的體積不變,反應(yīng)終點(diǎn)c向b移動,C項正確,不符合題意;
D. 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),改變?nèi)芤旱臐舛�,溶度積不變,所以相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,所需AgNO3溶液的體積變?yōu)?/span>=20mL,反應(yīng)終點(diǎn)c移動到體積為20mL的位置,D項錯誤,符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的一組是( )
A. 甘油和乙醇互為同系物
B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體
C. 是同一種物質(zhì)
D. O2 和 O3 互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.X<0.1
B.b→a過程中,水的電離程度逐漸增大
C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D.b→c過程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(要求寫出計算過程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________,若未達(dá)到,哪個方向進(jìn)行?__________
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時, SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( )
A. NaOH的電子式:
B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為+1、+5
C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式為
D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料:
平衡Ⅰ:
平衡Ⅱ:
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯誤的是( )
A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:
B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升
C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降
D.d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物含
、
,過濾后得到的濾液用
溶液處理,測得溶液的pH和
生成的量隨加入
溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.a點(diǎn)溶液中存在:
B.水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)
C.原溶液中
D.生成沉淀的離子方程式為
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