根據(jù)反應式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A.Br-、Fe2+、I-          B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+          D.Fe2+、I-、Br-

【答案】B

【解析】考查基本化學反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市西南大學附屬中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式                                   ；
正極反應式                                   。
(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼南協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(18分)如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：
(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式________________________________________________________。
(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為________________________________________________________________________。
(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為________；丙裝置中陰極析出銅的質量為________。

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期10月月考化學試題 題型：選擇題

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                           （    ）

A．Br－、Fe2+、I－            B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+            D．Fe2+、I－、Br－

 

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