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【題目】Na2SO3與下列物質的反應中，體現的性質與其他3個反應不同的是

A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

【答案】D

【解析】

A、Na2SO3和鹽酸發(fā)生復分解反應生成NaCl、SO2、H2O，體現鹽的性質；

B、Na2SO3和Ca(OH)2發(fā)生復分解反應生成CaSO3、NaOH，體現鹽的性質；

C、Na2SO3和BaCl2發(fā)生復分解反應生成BaSO3、NaCl，體現鹽的性質；

D、Na2SO3和O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，體現還原性；

綜上所訴，Na2SO3與O2反應體現的性質與其他3個反應不同，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0 族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）寫出元素③的離子結構示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(填化學式，下同)_________；

（3）上述元素中金屬性最強的是_________，寫出其與水反應的化學方程式____________；

（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學方程式來表示)；標況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到 試管容積的________處，所得試管內溶液物質的量濃度為___________mol/L（假設溶質全部留在試管中）；

（6）設計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華中科技大學一項科學研究表明：一種被稱為Li－空氣微型石墨烯超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標準電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構成，放電時將鋰氧化產生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進行還原反應，從而產生電能。則下列說法正確的是

A. Li電極是該電池的正極

B. O2在電極上發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數為0.5NA（結構示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數的值）

D. 放電時，電池中有OH－向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是

A. 純水 B. 鹽酸

C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是

A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反應生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ

D．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉化關系：A++C-D+E，據此回答下列問題：

(1)寫出D的結構式___________，E的結構式___________。

(2)實驗室制備D物質的反應方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質中存在的化學鍵有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應最慢。

Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（2）儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_____。

（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____，裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。

（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，觀察到C中溶液的現象為_____________________________________________________。

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