Question

17．（1）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)．
①在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸強氧化性．
②濃硫酸加入蔗糖中攪拌得到黑色固體脫水性．
③實驗室用鋅粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制備氫氣酸性．
④Cu與濃硫酸反應(yīng)后在試管底部析出有灰白色固體強氧化性、酸性、吸水性．
（2）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H₂、D₂、T₂    ③S₈、S₄、S₂    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號）①④；互為同素異形體的是（填序號）③；由①和④的微�？山M成18種不同的三原子化合物．
（3）將aml NO、bml NO₂和xml O₂混和于同一試管，將試管口倒插入水中．要使反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體全部消失，則x與a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是a+b=4x-2a．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)濃硫酸具有強的氧化性、脫水性、吸水性、酸性解答；
（2）根據(jù)同位素、同分異構(gòu)體的定義判斷；利用排列組合判斷三原子化合物種類；
（3）若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比來計算回答．

解答 解：（1）①濃硫酸具有強的氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸；
故答案為：強氧化性；
②濃硫酸具有脫水性，加入蔗糖中攪拌得到黑色固體；
故答案為：脫水性；
③實驗室用鋅粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制備氫氣，反應(yīng)中氫離子濃度降低，體現(xiàn)硫酸的酸性；
故答案為：酸性；
④Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性，反應(yīng)后在試管底部析出有灰白色固體，是因為濃硫酸具有吸水性，使五水硫酸銅失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅；
故答案為：強氧化性、酸性、吸水性；
（2）同位素指同一元素的不同原子，互為同位素的是①④；同素異形體指同一元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體的是③；
水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，從氫的三種同位素中選兩個氫原子，兩個氫原子可以相同也可不同，所以有6種選法；氧原子有3種選法，所以3×6=18，
故答案為：①④；③；18；
（3）若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量是amolNO，bmolNO₂和xmolO₂在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO₂失去bmol電子，xmolO₂得到4xmol電子生成HNO₃，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4x成立，則a+b=4x-2a；
故答案為：4x-2a；

點評 本題為綜合題，考查了濃硫酸的性質(zhì)、同位素、同素異形體判斷、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，明確濃硫酸的性質(zhì)及同位素、同素異形體概念、掌握反應(yīng)中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．