Question

8．氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性質(zhì)與氨相似，CH₃NH₂•H₂O也是一元弱堿，25℃時電離常數(shù)K_b=4.0×10^-5．現(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH^-）的負對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲胺在水中的電離方程式為：CH₃NH₂•H₂O═CH₃NH₃⁺+OH^-
• B． A、B、C三點溶液中，水電離出來的c（H⁺）：B＞C＞A
• C． C點所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10^-5
• D． B點溶液中存在c（CH₃NH₂•H₂O）＞c（CH₃NH₃⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃NH₂•H₂O也是一元弱堿，可以電離出氫氧根離子；
B．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10ml恰好完全反應此時生成的是起始弱堿鹽，溶質(zhì)水解溶液顯堿性，促進水的電離；
C．C點所在溶液中POH=9，氫氧根離子濃度c（OH^-）=10^-9mol/L，$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{{H}_{3}}^{+}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{K}$；
D．B點溶液中是等濃度的CH₃NH₂•H₂O和CH₃NH₃⁺，溶液顯酸性說明電離大于離子的水解；

解答 解：A．CH₃NH₂•H₂O也是一元弱堿，可以電離出氫氧根離子，電離過程為可逆，電離方程式為：CH₃NH₂•H₂O?CH₃NH₃⁺+OH^-，故A錯誤；
B．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10ml恰好完全反應此時生成的是起始弱堿鹽，溶質(zhì)水解溶液顯堿性，促進水的電離，AB點溶液中弱堿過量抑制水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c（H⁺）：C＞B＞A，故B錯誤；
C．C點所在溶液中POH=9，氫氧根離子濃度c（OH^-）=10^-9mol/L，$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{{H}_{3}}^{+}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{K}$，$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{{H}_{3}}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{4×1{0}^{-5}}$=2.5×10^-5，故C正確；
D．B點溶液中是反應后得到等濃度的CH₃NH₂•H₂O和CH₃NH₃⁺，溶液顯酸性說明電離大于離子的水解，溶液中存在c（CH₃NH₃⁺）＞c（CH₃NH₂•H₂O）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、水電離平衡影響因素、鹽類水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．