Question

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用相應的化學用語答題)

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	＋1	＋6 －2	＋5 －3	－2	＋3

(1)R的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與Y按原子個數比1∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型__________________________。

(3)X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為__________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.如圖轉化關系（A、B、C中含相同元素）

(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_________________________。

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應生成B的離子方程式為_____________________________________________。

Answer 1

【答案】Al 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價鍵 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

用好表格的數據信息，將各元素具體化。在主族元素中，元素最高正價數等于其族序數（O、F除外），元素的最低負價數=族序數-8，根據表格中各元素主要化合價可知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，除稀有氣體外，元素的原子半徑隨著原子序數增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

I．(1) R的元素符號為Al，M為O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個數比1：1構成類似過氧化鈉的物質Na2S2，其電子式為：；既有離子鍵，又有非極性共價鍵。

(3)氧離子和鈉離子核外電子數相同，鈉離子核電荷數比氧離子大，所以鈉離子半徑小于氧離子，硫離子比氧離子多了一個電子層，離子半徑大于氧離子，所以三種離子半徑大小順序為：S2－>O2－>Na＋；

(4)二氧化硫氣體通入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：

SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

II．(1)B是白色膠狀不溶物，則B為Al(OH)3，X可能為強酸或者強堿，如X為強酸，則A中含有AlO2－，C含Al3＋，如X為強堿，則A含有Al3＋，C含有AlO2－，A和C混合，溶液中AlO2－和Al3＋發(fā)生雙水解：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓；

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+，則X為強氧化性酸，A為過量Fe和少量強氧化性酸（如硝酸）反應生成Fe2+，Fe2+再被氧化成Fe3+，故A和C溶液反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。