4．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑； 
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為正極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極上現(xiàn)象為正極上有氣泡產(chǎn)生．

分析 （1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明是原電池反應，A電極為負極，B電極溶液中銅離子得到電子生成銅；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，鎂做原電池正極．

解答 解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明是原電池反應，A電極為負極，B電極溶液中銅離子得到電子生成紅色銅；
故答案為：正；B上生成一種紅色物質(zhì)；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，電極反應氯失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應生成偏鋁酸鈉，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，鎂做原電池正極，電極反應是2H++2e-=H2↑，正極上有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極上有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關鍵，注意電極反應生成的離子在電解質(zhì)溶液中的存在分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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14．下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構中正確的是（　　）
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2

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15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上放出熱量436.7kJ．
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時釋放出N2，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　　）
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應屬于置換反應
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應，生成的紅色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為7.2g，則該醛為（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應2NO+O2=2NO2，不能使該反應的反應速率增大的是（　�。�
A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設反應開始時體系壓強為P0，第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②由圖推測N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由吸熱反應，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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