分別加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列溶液，可以得到相應(yīng)溶質(zhì)的是
A．氯化銅溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進(jìn)行滴定操作：             ；
（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                        ；
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某含少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe2+完全被氧化；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好為m g
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                                     。
（3）配250mL溶液時(shí)，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是    、    。
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量：①NaCl        ；②Fe2（SO4）3        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 ▲ 。
⑵、使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱
△H=  ▲ ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲ 。
⑶、實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                 
⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH 1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH 1   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是：
A．制蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在用實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，若尾氣污染空氣，一定要吸收尾氣
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．實(shí)驗(yàn)室若不慎發(fā)生電線短路引起火災(zāi)，我們應(yīng)立即用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（    ）
A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是（ ）
A．試管B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
A．只有①②③B．只有②③④C．①②③④D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室要保存下列試劑：①醋酸鈉溶液②氧化鈉溶液③硝酸鈉④碳酸鈉溶液⑤氯化鋁溶液，其中不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中的是                                                              （   ）
A．①和③B．①和④C．①和④D．④和⑤

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