馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過(guò)的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點(diǎn)，便于液態(tài)排渣。
已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡(jiǎn)易流程圖如下
試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學(xué)方程式為：                     。
（2）反應(yīng)②，還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：      。
（3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)             原料。
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺(tái)4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。

（1）CaCO3·MgCO3CaO·MgO+2CO2↑
（2）2(CaO·MgO)＋Si(Fe)＋0.3Al2O3  2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)
[或：2(CaO·MgO)＋Si＋0.3Al2O3  2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3]
（3）水泥 （4）8.4t 

本題考查工藝流程中鎂的冶煉。（2）由題中所述和流程中的信息，還原爐中為白云石煅燒產(chǎn)物與硅鐵、鋁土礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成爐渣、鎂以及低品位的硅鐵，方程式為：2(CaO·MgO)＋Si(Fe)＋0.3Al2O3  2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)；（3）該爐渣主要成分為硅酸鹽，可以用來(lái)生成水泥等硅酸鹽產(chǎn)品；（4）由關(guān)系：
2Mg～Si
48   28
7.2   x
X=4.2t
進(jìn)礦渣的硅為4.2t。
設(shè)原有硅0.6x，進(jìn)入低品硅鐵中有硅0.6x-4.2
反應(yīng)后，低品位硅鐵變成了：x-4.2，可得： =0.2，x=8.4t。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽鞏（CuSO4·5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見(jiàn)下表。
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①紅褐色濾渣的主要成分是
②寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式             ；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在         左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用
儀器和加熱裝置未畫(huà)出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以?xún)?nèi)。該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是       加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一。以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT。


（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        ；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的是            。（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            ；PBT屬于          類(lèi)有機(jī)高分子化合物。
（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為              ，其反應(yīng)類(lèi)型為           。
（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于化學(xué)變化的是
A．溶洞的形成過(guò)程B．物質(zhì)的燃燒
C．合成高分子材料D．礦石的粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

且D在反應(yīng)⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能。
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：反應(yīng)①是____________，反應(yīng)③是____________。
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：____________，?C：____________?，D：____________，E：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在18世紀(jì)40年代以前，生產(chǎn)硫酸最古老的方法是：以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料在蒸餾中煅燒，然后再冷凝至室溫，得到一種液體，稱(chēng)之為“綠礬油”。
（1）蒸餾釜所產(chǎn)生的氣體中含有的成分是________________________。
（2）綠礬油的成分是________________________。
（3）綠礬油質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。
（4）留在蒸餾釜中的物質(zhì)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
1942年我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是           (選填字母)。
a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         (選填字母)
a．碳酸氫鈉難溶于水      
b．碳酸氫鈉受熱易分解   
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫(huà)出)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是              （填分離操作的名稱(chēng)）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）。
為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入    氣體，再?gòu)腷管中通入          氣體。
(4)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述)：                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)無(wú)處不在，下面說(shuō)法正確的是
A．“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D．分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。寫(xiě)出醋酸與Mg(OH) 2反應(yīng)的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO3來(lái)補(bǔ)碘，為驗(yàn)證食鹽中的KIO3，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
（2）釀制米酒的過(guò)程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫(xiě)出化學(xué)方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過(guò)程中，有可能變酸，這里因?yàn)楫a(chǎn)生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認(rèn)為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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