【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B. A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

C. 曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

【答案】D

【解析】

由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，但反應(yīng)物的濃度一直在減��；圖中不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，結(jié)合影響反應(yīng)速率因素來解答。

A.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以a點(diǎn)濃度大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B.ac段，反應(yīng)速率逐漸增大，所以平均反應(yīng)速率ab段小于bc段，故B錯(cuò)誤；

C.從圖象上無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，c、d兩點(diǎn)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)速率加快，可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到的催化作用，故D正確；
正確答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實(shí)驗(yàn)圖示，有關(guān)說法合理的是（ ）

A. 若X中溶液為FeCl2溶液，則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液為新制的飽和氯水，則燒杯中液體的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，則燒杯中液體的pH：X＞Z

D. 若X中溶液為AlCl3溶液，可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時(shí)，中封管內(nèi)固體消失

B. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

c(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

②下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小

(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。

已知：反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。

②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

③520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________�，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

比例模型圖

存在或性質(zhì)

甲

是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙

無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源

丙

有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）A的元素符號(hào)是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。

（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試是___。

②A、C組成的化合物中，化學(xué)式為C2A6，該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用回旋加速器，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.鈣元素與镅元素制成第115號(hào)元素屬于化合反應(yīng)

B.113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3

C.核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

D.115號(hào)與113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比115：113

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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