下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分子中，中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，以此來解答．
解答： 解：A．CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價的絕對值是+2，氧原子最外層電子數(shù)是6，2+6=8，所以氧原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．PCl3中，P的最外層電子數(shù)為5，則5+3=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．CCl4中，C的最外層電子數(shù)為4，則4+4=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．BF3中，B的最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，分子中B原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D選；
故選D．
點評：本題考查原子核外電子排布，側(cè)重8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)及規(guī)律性知識的考查，把握中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意含有H原子的化合物一定不滿足，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下甲、乙兩方案．
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設(shè)計實驗1的目的是
 
．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為
 
；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
 
．
（II）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 

（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入
 
濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
 
．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
 
（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通過
 
（填試驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進(jìn)行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（　�。�
A、陽極產(chǎn)生H2
B、陽極產(chǎn)生O2
C、陰產(chǎn)生Li和H2
D、陰極只產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列實驗．（a、b 為彈簧夾，其他裝置略去）

Ⅰ、驗證酸性的相對強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置A中的足量的試劑是
 
．
（2）連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：
 
．
Ⅱ、驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（3）打開b，關(guān)閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：
 
．
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是
 
，
 
．
（6）寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸夠主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量．
I．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
Fe2O3+8SO2．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進(jìn)行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．

【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO
 
-
4
在酸性條件下可將
Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．

問題討論：
（1）圖1裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．
（2）圖2流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用
 
（填序號）為氧化劑．
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的式子表示）．
（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒有計算過程；計算結(jié)果正確也不給分）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，維持溫度為T℃，4min后達(dá)到平衡，測得平衡時n（SO3）=1.2mol．
（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃．在反應(yīng)過程中乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：
①三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K：K（甲）
 
 K（乙）
 
 K（丙）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率α最小的是
 
容器，混合氣體密度ρ最大的是
 
容器．
（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
 
（填字母）．
a．2.4mol          b．大于1.2mol，小于2.4mol         c．大于2.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗可以達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、實驗內(nèi)容：將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水．實驗?zāi)康模簷z驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2．
B、實驗內(nèi)容：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾．實驗?zāi)康模撼eCl2溶液中的少量FeCl3．
C、實驗內(nèi)容：將1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．實驗?zāi)康模褐苽?moL/L的CuSO4溶液
D、實驗內(nèi)容：飽和氯化鐵溶液中滴加氨水．實驗?zāi)康模褐苽銯e（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
B、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：
 
，一氯代物有
 
種．
（2）它是由
 
 個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有
 
個碳原子為三個環(huán)共有．

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同步練習(xí)冊答案