Question

16．少量Cl₂通入FeBr₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-比較Fe²⁺、Cl^-、Br^-還原性強(qiáng)弱Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，足量Cl₂通入FeBr₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)；足量Cl₂通入FeBr₂溶液生成Br₂和氯化鐵．

解答 解：一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，將少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺被氧化，Br^-沒有被氧化，則還原性：Fe²⁺＞Br^-，Cl^-是還原產(chǎn)物還原性最弱，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；足量Cl₂通入FeBr₂溶液生成Br₂和氯化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案為：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意反應(yīng)的先后率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．