16．為了實現(xiàn)下列各變化，必須加入還原劑的是（　�。�
A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

分析 必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，雙氧水作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現(xiàn)，如雙氧水分解，故A不選；
B．該反應中N、H元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故B不選；
C．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Fe、Cu等，故C選；
D．C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以CO作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故D不選；
故選C．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑、還原劑判斷，為高頻考點，明確元素化合價與物質(zhì)性質(zhì)關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意自身發(fā)生氧化還原反應情況，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學習小組按如下實驗流程測定摩爾鹽樣品的組成．
實驗一：稱取3.9200g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．

實驗二：測定摩爾鹽樣品組成的方案如下：
①取少量配制液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③定量測定實驗如下：

滴定實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
請回答問題
（1）實驗一中儀器名稱：儀器A電子天平、儀器B250mL容量瓶．
（2）寫出實驗一中搖勻的實驗操作把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（3）實驗二③中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（（按操作順序填寫）．
（4）實驗二③中滴定時發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴入，溶液出現(xiàn)淺紫紅色，30秒不褪色．
（5）通過上述實驗能否確定摩爾鹽樣品的組成能（填“能”、“不能”），若能
請寫出化學式，若不能請說明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某合金（僅含銅、鐵），將其全部投入稀硝酸溶液中，加熱使其充分反應，下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe2+
D．若金屬有剩余，不可能只有鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降
C．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強
D．金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機化合物A可用來催熟水果．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學名稱是乙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）反應Ⅱ的試劑是強堿的水溶液，該反應類型為取代反應或水解反應．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）E生成F的化學方程式為．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比均為6：1：4．完全燃燒0.1molA，可生成3.6g水．B只含一個醛基，2.2gB與足量銀氨溶液反應，可析出5.4g銀．（Ag的相對原子質(zhì)量約為108）
（1）通過計算確定A分子式為C2H4O，B的分子式為C4H8O2．
（2）若B能與酸發(fā)生酯化反應，且主鏈含3個碳原子，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2C（OH）CHO．

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