14．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫(xiě)出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH．有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH

分析 （1）①根據(jù)二氧化硫具有還原性、漂白性分析，具有還原性，可用氧化性的物質(zhì)溴水或KMnO4溶液檢驗(yàn)，具有漂白性可用品紅檢驗(yàn)；
②減緩二氧化硫的流速，適當(dāng)升高溫度，均能使二氧化硫充分反應(yīng)；
（2）①根據(jù)檢驗(yàn)氯離子的方法分析；
②NaOH的堿性強(qiáng)，可以通過(guò)測(cè)定pH來(lái)確定是否有NaOH．

解答 解：（1）①二氧化硫具有還原性、漂白性，具有漂白性，能使品紅褪色，具有還原性，能被溴水氧化，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全品紅吸收，
故答案為：品紅或溴水或KMnO4溶液；
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反應(yīng)，
故答案為：控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl；已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過(guò)量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測(cè)量溶液的pH，若pH大于10.2，說(shuō)明含有NaOH，
故答案為：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象
①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成
②加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2
．

點(diǎn)評(píng) 本題以硫的化合物的性質(zhì)為載體，考查氧化還原滴定的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意離子的檢驗(yàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類一定發(fā)生改變
B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生
D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．92克NaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下二氧化碳?xì)怏w22.4L，求混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO4•7H2O，其流程如圖．
（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響如表．
酸浸時(shí)間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%
28087
29095
211085.3
39594.5
2.59594
綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是2h、90℃
（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（3）加入鋅粉的目的是除去Cu2+．
（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是取第一次過(guò)濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡．
（5）取14.35gZnSO4•7H2O加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．寫(xiě)出從60℃到80℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是；催化劑、吸水劑簡(jiǎn)述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫(xiě)出操作方法的名稱．操作Ⅰ操作Ⅱ．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡(jiǎn)述原因氫氧化鈉是強(qiáng)堿，促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH  $→_{14℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）
（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置乙（填“甲”或“乙”）最合理，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物為乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②上述整套裝置氣密性檢查的方法連接裝置，往分液漏斗中裝入水，打開(kāi)A的旋塞，看裝NaOH溶液的瓶中是否有氣泡冒出．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl與粗銅不反應(yīng)，之后可被NaOH溶液吸收．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）bd．
a．Fe2O3    b．CuO   c．NH3•H2O   d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4   f．Fe
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）═CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍(lán)色                         綠色
①取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是a（填序號(hào)）．
a．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c． 將Y加水稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
d．取Y溶液用惰性電極進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）運(yùn)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂c

a．用裝置甲及試劑可制取氯氣，更換藥品后還可制取氫氣、二氧化碳、氧氣
b．用裝置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氫，也可除去氯氣中的少量氯化氫
c．用裝置丙可分離二氧化錳和氯化錳溶液
d．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）700℃時(shí)，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minN[CO（g）]molN[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t2y0.3
①反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1達(dá)平衡狀態(tài)的理由是t1 min時(shí)生成水的物質(zhì)的量為0.3mol，與t2 min時(shí)生成水的物質(zhì)的量相等，不再隨時(shí)間發(fā)生變化．
②保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備要求較高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)值K=27，此時(shí)測(cè)得n（CO）=0.2mol，通過(guò)計(jì)算求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別      D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號(hào)）．
A．Cl2    B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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同步練習(xí)冊(cè)答案