5．將8mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為（　�。�
A．7：5B．3：7C．7：1D．1：7

分析 先判斷剩余的氣體的成分，若為氧氣，然后根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算，求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來的氧氣，若剩余氣體為NO，說明NO2過量，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來的NO2．

解答 解：NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的1mL氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，氣體縮小的體積為：8mL-1mL=7mL，
若剩余氣體為氧氣，設(shè)參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=7mL，解得：x=1.4mL．則氧氣的總量為：1.4mL+1mL=2.4mL，V（NO2）=8mL-2.4mL=5.6mL，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：5.6mL：1.4mL=4：1；
若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O=2HNO3+NO，說明過量的NO2為1mL×3=3mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為8mL-3mL=5mL，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則有消耗的NO2為4y，則有：5y=5mL，y=1mL，即此時(shí)氧氣為1mL，原來的NO2的總量V（NO2）=8mL-1mL=7mL，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：7mL：1mL=7：1，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了NO2、O2和H2O反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，需要明確反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中若過量的氣體為NO2，但最后的剩余氣體不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的N02，發(fā)生反應(yīng)2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)N02的轉(zhuǎn)化率：a<b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有些金屬元素只能通過焰色反應(yīng)才能鑒定如K、Na，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲每次用完后都必須洗凈，下列溶液可以用來洗鉑絲的是（　　）
A．稀H2SO4B．稀HNO3C．濃H2SO4D．稀HCl（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定溫度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D．反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體的物質(zhì)的量B．氣體分子之間的平均距離
C．氣體分子本身的大小D．氣體的種類A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在90～110之間．且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，該化合物的化學(xué)式為SCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A．v（A）=30mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=48mol•L-1•min-1D．v（D）=1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA
C．6.4g CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個(gè)HCO3-

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