某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是（　�。�
A、Na+
B、Mg2+
C、H+
D、CO32-
考點：鋁的化學性質(zhì),離子共存問題
專題：離子反應專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強堿溶液，能反應的離子不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在Mg2+、H+，酸溶液中不能存在CO32-，只有A與酸、堿均不反應，可大量存在，
故選A．
點評：本題考查Al的性質(zhì)及離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表述正確的是（　�。�
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O═S2-+H3O+
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
D、過量Fe粉與Cl2反應的化學方程式為：Fe+Cl2
 點燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①前25min內(nèi)，用N2的濃度變化表示的化學反應平均速率是
 
．
②在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不 變”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl2溶液中通入一定量的氨氣（溶液體積變化忽略不計），請計算溶液中OH-的濃度大于
 
mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
（5）常溫下PH=11的氨水和PH=3的鹽酸兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
（Ⅰ）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）═N2（g）+O2（g）能較快進行以達到除去NO的目的．你認為該反應能否自發(fā)進行
 
（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關反應的平衡常數(shù)可表示為
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應為放熱反應．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表：
時間/s0123456
 c（NO）/mol1.000.4500.2500.1500.1000.1000.092
 c（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692
 c（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454
 c（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900 
①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=
 
；達到化學平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率
 
（填“增大”或“減小”）．
③在5～6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
．
A選用更有效的催化劑    B．縮小容器的體積    C．降低CO2濃度    D．升高溫度
（Ⅱ）為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關數(shù)據(jù)如下：
 生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO2的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒 5.64～5.70 0.375～0.45
3g硫在純氧氣中燃燒 5.82～5.88 0.15～0.225
（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
．
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
B．化學反應2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，仔細觀察如圖，判斷有關說法中不正確的是（　�。�
A、HA酸是弱酸
B、當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在C點：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點：c（A-）+c（HA）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關于試劑選擇正確的是（　　）
選項溶液A固體B氣體C
A稀硫酸ZnCl2
B濃鹽酸MnO2H2
C稀硝酸FeCl2
D濃鹽酸KMnO4H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、維勒打破了無機物和有機物的界限，湯姆生提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B、甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導纖維都是有機高分子材料
C、“光化學煙霧”、“臭氧層空洞”、“溫室效應”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D、有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量食鹽，可采用的方法是（　�。�
A、過濾B、滲析C、萃取D、重結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、稀豆?jié){和霧均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個巨大的寶藏，如氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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