3．上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念．在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心．
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，則XeO3為極性（填“極性”或“非極性”）分子．

分析 （1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似；
（3）XeO3分子中含有3個(gè)δ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱．

解答 解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似，
故答案為：正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心；
（3）XeO3分子中含有3個(gè)δ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故答案為：極性；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電子排布式的書寫、晶胞結(jié)構(gòu)、分子的極性等知識(shí)，題目難度中等，本題注意常見(jiàn)金屬的堆積模型，為易錯(cuò)點(diǎn)，也是易忽視的地方．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素，A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量第二多的非金屬元素；D、F同族； G 元素原子序數(shù)為24．
（1）G元素在周期表中屬于d區(qū)
（2）G3+最外層電子排布式為3s23p63d3
（3）BD32-中B原子的雜化類型為sp2雜化
（4）晶胞如右圖所示，其化學(xué)式為BaSiO3．
（5）下列說(shuō)法不正確的是aceg．
a．B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b．B、C、D 三種元素的電負(fù)性最大的是D
c．某C氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H-C=C-H，該分子中X原子的雜化方式是sp3
d．B和E的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點(diǎn)B＞G
e．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
f．D元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于F的氫化物
g．C 的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1
（6）用鋅還原TCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18×6.02×1023．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4則△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知烯烴在一定條件下氧化時(shí)，鍵斷裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烴中，經(jīng)氧化可得到乙醛和丁醛的是（　�。�
A．1-己烯B．2-己烯C．3-已烯D．2-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列粒子半徑比較中，正確的是（　�。�
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
C．O2-＞S2-＞Cl-＞Br-D．F-＞Li+＞Na+＞S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•min-1
B．用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.8 mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆
D．升高溫度可加快正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低逆反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用以下甲、乙、丙、丁等儀器組合，合成溴苯的裝置示意圖（其余輔助儀器略去）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按要求回答下列問(wèn)題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器乙的名稱為：球型冷凝管；
（2）用如圖的裝置制備溴苯時(shí)的操作為：向甲中預(yù)先加入少量鐵屑，再加入適量苯，丙中預(yù)先裝好適量液溴，將丙中所裝的液溴緩慢滴入甲中，充分反應(yīng)．反應(yīng)中鐵屑的作用是：催化劑；
寫出制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）丁裝置燒杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
寫出丁中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H2O；
（4）充分反應(yīng)后，向甲中加入適量水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；所得到濾液就是制得的粗溴苯，其中含有未反應(yīng)完的液溴，最好應(yīng)選擇試劑A除去，
A 氫氧化鈉溶液      B稀鹽酸溶液    C氯化鈉溶液    D水
經(jīng)過(guò)上述操作所得的粗溴苯中還含有雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，應(yīng)選下列哪種操作G除去．
E 重結(jié)晶 F 過(guò)濾 G 蒸餾 H 萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為：H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反類型判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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