Question

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2．
（1）寫出A、B、C、D、E、F六種元素的名稱：
A．鈉，B．鎂，C．鋁，D．硅，E．硫，F(xiàn)．氯．
（2）D的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則D為Si元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2，則E是S元素，F(xiàn)有最高價氧化物的水化物，則F是主族元素，原子序數(shù)大于S，所以F是Cl元素；
A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C為Al元素，A最外層電子數(shù)=11-7-3=1，A為Na，則B為Mg，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則D為Si元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2，則E是S元素，F(xiàn)有最高價氧化物的水化物，則F是主族元素，原子序數(shù)大于S，所以F是Cl元素；
A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C為Al元素，A最外層電子數(shù)=11-7-3=1，A為Na，則B為Mg，
（1）A、B、C、D、E、F六種元素的名稱分別為鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，
故答案為：鈉；鎂；鋁；硅；硫；氯；
（2）D的氧化物是二氧化硅、A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，以原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)為突破口進行推斷，知道氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．