（共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                           
（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    
（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類型）。
（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。
①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
（5）請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量

（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：

 的ΔH為____________________。

（Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

（共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                           

（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                     

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是               （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 （填序號(hào)）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物

（5）請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                           

（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是               （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 （填序號(hào)）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物

（5）請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                           

（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物

（5）請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案