目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)�！緦�(shí)驗(yàn)Ⅰ】硫的質(zhì)量確定

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00 mL 0.1000 mol•L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 mol•L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng)：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。

試回答下列問(wèn)題：

（1）檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。

（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

【問(wèn)題探究】

滴定過(guò)程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵

B．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

C．單質(zhì)不可能含有離子鍵

D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A．用高錳酸鉀溶液 B．與足量溴水反應(yīng)

C．在一定條件下通入氫氣 D．分別進(jìn)行燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問(wèn)題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

K3

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)。測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

則n=________；k=___________；達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_(kāi)______________。

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下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

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利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a

b

c

A

濃氨水

堿石灰

FeCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

氨氣具有氧化性

B

稀硫酸

FeS

AgCl懸濁液

懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/p>

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

C

濃硝酸

銅

BaSO3懸濁液

懸濁液變澄清

+4價(jià)硫具有還原性

D

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年北京市懷柔區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A + B  →C + D  +H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：______________或______________。

（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式__________________。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年北京市懷柔區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省沙市2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第三次雙周考化學(xué)試卷（A卷） 題型：簡(jiǎn)答題

（10分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO (g)+H2(g)

CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH4=_________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意圖正確且能說(shuō)明在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）。

（3）T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8。T1℃時(shí)，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）在T1℃時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)n(H2)/n(CO)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的________點(diǎn)。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫(xiě)出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式________________________________________________。

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