Question

實驗室配制250mL 1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液，回答下列問題：
（1）需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度為1.84g∕cm³）的體積是______mL．
（2）應選用下列______規(guī)格的量筒量取濃硫酸．
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（3）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會使配制溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某同學在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會使配制溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

解：（1）溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度為1.84g∕cm³）的體積是V，則18mol?L^-1?VL=0.25L?1.0mol?L^-1，解得V≈0.0139L=13.9mL，故答案為：13.9；
（2）溶液的體積為13.9mL，選擇體積接近的量筒，即25mL的，故選B；
（3）加水時不慎超過了刻度線，會將溶液稀釋，這樣做會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯，即一部分溶質(zhì)會沾在燒杯上，所得溶液的濃度減小，
故答案為：偏低．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或是物質(zhì)的量保持不變來計算回答；
（2）根據(jù)溶液的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)加水量過多會將溶液稀釋來回答；
（4）移液后，未用蒸餾水洗滌燒杯，相當于一部分溶質(zhì)被浪費掉．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算，溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或是物質(zhì)的量保持不變可以計算濃溶液的體積，難度不大．