Question

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：?

實(shí)驗(yàn)序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是：
A  在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。
B 在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂="1.0" mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，推測實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。
C 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L
D 比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

D

解析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對比，升高溫度（由一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)），c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L，平衡正向移動(dòng)，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)濃度降了0.13mol,時(shí)間用了10分鐘，故平均速率為0.013mol·(L·min)^-1，A正確；
實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對比，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)c(A)相同，但實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡狀態(tài)，即實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快�？紤]影響反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)顆粒大�。┛芍�：C₂＝1mol/L且實(shí)驗(yàn)2使用催化劑。B正確；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對比，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)間相同，c(A)不同，v₃＜v_1，要使實(shí)驗(yàn)3的A濃度增大，化學(xué)平衡正向用移動(dòng)。考慮影響平衡移動(dòng)因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度）可知： C₃＞1.0mol/L，C正確；本題選D。