【題目】H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =a,則a可能等于
A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
環(huán)己酮:無(wú)色或淺黃色透明液體,有強(qiáng)烈的刺激性臭味,密度(相對(duì)水=1):0.95,熔點(diǎn):-45℃,沸點(diǎn):155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g(31℃)。
主反應(yīng):
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)在反應(yīng)開始的5min,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水浴冷卻外,采取的措施還有 、 。
(3)加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是 (用離子方程式表示),確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(4)為將餾出液的pH調(diào)至中性,可以加入的試劑是 。
A.稀鹽酸 | B.無(wú)水碳酸鈉 | C.濃硫酸 | D.氫氧化鈉固體 |
(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽,其目的是 ,“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 。(填下圖對(duì)應(yīng)的字母)。
(6)實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要,小組成員覺(jué)得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液,并用滴定法標(biāo)定。具體方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和KI固體(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用淀粉溶液作指示劑),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物CH3O-C6H4-CHO有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為:有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的( )
A.該物質(zhì)既可看作醇類,也可看作酚類
B.1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)可與7mol Na反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)可與7mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是
A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是 ;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是 ;
Ⅱ.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是 。
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是: (用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋)
(3)圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是________。
(4)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C8H10 , 不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,則此烴的結(jié)構(gòu)有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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