5．某離子M2+含有a個中子，質(zhì)量數(shù)為m，則電子數(shù)為（　�。�
A．a-2B．a+2C．m-a+2D．m-a-2

分析 原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：某離子M2+含有a個中子，質(zhì)量數(shù)為m，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-a；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)=m-a-2．
故選D．

點評 本題考查質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、離子電荷的關(guān)系以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，難度較小，掌握好相互之間的關(guān)系即可順利解答．要理解、熟記相互間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量（“吸收能量”或“釋放能量”），形成化學(xué)鍵要釋放能量（“吸收能量”或“釋放能量”）．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為放熱（“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．聚乙烯C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列微粒中，與NH4+離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（　�。�
A．OH-B．HFC．NOD．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．H2O（氣）-→H2O（液）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．所有的物質(zhì)一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同．請回答下列問題：
（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10．
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）該同學(xué)為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液溫度金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.1絲0.5502034500
20.1粉末0.550203550
30.1絲0.7502036250
40.1絲0.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.1絲1.0502035125
70.1絲1.050355050
①由實驗可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
②實驗2和5表明，濃度 對反應(yīng)速率有影響．
③實驗4和5表明，固體表面積對反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）．
④本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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