在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42ˉ
D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=1的溶液，顯酸性，含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸性溶液中不能大量存在OH-，故B錯誤；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C錯誤；
D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A、硅是制造太陽能電池的常用材料
B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、蘇打可以治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式：
KCl
 
  N2
 
  H2O
 
 NH3
 
  CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C，B、E分別位于同主族，且B、E質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的．
（1）寫出E的原子序數(shù)
 
；
（2）A2B和A2E的沸點較高者是
 
（寫化學(xué)式），屬于
 
（極性，非極性）分子；
（3）兩種均有A、B、C、E四種元素形成的化合物在水溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）A、B、C三種元素所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（5）寫出C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物的電子式
 
；
（6）D單質(zhì)與C單質(zhì)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（7）一定條件下，0.1mol氣態(tài)A單質(zhì)與足量氣態(tài)F單質(zhì)反映生成氣態(tài)產(chǎn)物放出18.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（8）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和F形成的化合物的飽和溶液．接通電源一段時間后，
 
極（電極名稱）附近溶液變?yōu)榧t色，另一極的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗所得產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實驗步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應(yīng)快結(jié)束時的充分攪拌   B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎      D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是
 
；
A．熱水           B．冷水           C．1：3的乙醇溶液         D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時可選擇
 
；
A．冰水浴冷卻      B．?dāng)嚢柘滤±鋮s
C．室溫下自然冷卻  D．投入少量碎冰后靜置
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　�。�
A、白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B、滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C、通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D、上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（　�。�
A、一定是離子化合物
B、一定是共價化合物
C、一定形成X2Y型化合物
D、以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A、編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列，且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行，將最外層電子數(shù)相同的排成同一列
B、一個族就是一列，一個周期就是一個橫行
C、指導(dǎo)人們在金屬與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D、指導(dǎo)人們在過渡元素中尋找合適的有機反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為（　　）
A、TiC
B、TiC14
C、Ti4C7
D、Ti14C13

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