下列各組物質(zhì)的關系描述正確的是
A．35Cl與37Cl屬同素異形體           B．12C、13C、14C是同種核素
C．O2與O3屬同位素                  D．H2O與D2O化學性質(zhì)相同

D

解析試題分析：A選項為同位素，B選項是三種核素，C選項是同素異形體.D選項化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，因此D選項是正確的。
考點：考查化學用語的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
（1）Y在元素周期表中的位置為　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　　    (寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是　　　　    (寫化學式)。
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：　　　　　　　　               
（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化學方程式表示）　　　　　　　　         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

①NH4Cl的化學鍵類型有____________，SiH4電子式為_______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。 

在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為_________。（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關敘述正確的是（   ）

A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結論正確的是   （   ）           
①粒子半徑：K＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO 　           ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Na和Na+ 兩種粒子中，相同的是

A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，非金屬性最強的是

A．P B．S C．C1 D．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于的說法中正確的是（   ）

A．原子核內(nèi)有2個中子 B．原子核外有3個電子
C．原子核內(nèi)有3個質(zhì)子 D．和是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是

A．熔點：MgBr2＞ Cs ＞ Na
B．微粒半徑：Ca2+ ＞ C1－ ＞ Mg2+
C．堿性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
D．氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+

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