1．下列物質(zhì)中，屬電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬銅B．硝酸鉀C．氯化鈉溶液D．二氧化碳

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．金屬銅不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硝酸鉀溶于水能夠發(fā)生電離，水溶液導電，因此硝酸鉀是電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難度不大，掌握常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)是快速答題的關鍵，注意金屬單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目分別是（　　）
A．2個甲基，可能生成4種一氯代物B．3個甲基，可能生成3種一氯代物
C．3個甲基，可能生成5種一氯代物D．4個甲基，可能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-（填離子符號），
能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)睢?”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)越大
C．350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，利用的是該材料的耐高溫功能
B．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的油污
D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．利用裝置甲制取氯氣
B．利用裝置乙分離乙酸（沸點：118℃）與乙酸乙酯（沸點：77.1℃）
C．利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D．利用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
D．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定　           
②HClO氧化性比H2SO4強　                    
③HClO4酸性比H2SO4強　
④Cl2能與H2S反應生成S　
⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組研究的反應速率與濃度的關系。反應速率v(Cr3+)可通過測定c(Cr3+)減半所需時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

B、實驗②的v(Cr3+)為0.25mmol•L-1•min-1

C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不變

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