10．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液，苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，它的作用是除去CO2中混有的CH3COOH．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是C中溶液變渾濁．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

分析 較強(qiáng)的酸能制取較弱的酸，較弱的酸能制取最弱的酸，以此來分析；
（1）B裝置中應(yīng)盛放能吸收雜質(zhì)的藥品，且不能導(dǎo)致氣體中引進(jìn)新的雜質(zhì)；
（2）苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，分液漏斗中應(yīng)盛放最強(qiáng)的酸，最強(qiáng)的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛試劑名稱是醋酸，
（1）醋酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以B裝置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳產(chǎn)生新的雜質(zhì)、不能和二氧化碳反應(yīng)的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液；該試劑的作用是除去二氧化碳中的醋酸雜質(zhì)，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的醋酸雜質(zhì)；
（2）苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，C中溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為，
故答案為：C中溶液變渾濁；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比較弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉不是碳酸鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．油脂是天然高分子化合物
C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)醛基，所以是單糖
D．生成高分子化合物的常見反應(yīng)是加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無色液體
C．將苯和溴水混合制取溴苯
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在化學(xué)課本上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（是一種單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO2（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號(hào)）
A．酸性          B．吸水性          C．脫水性          D．強(qiáng)氧化性
（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說明這種氣體具有漂白性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O?H2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是O3．（填化學(xué)式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：H2O＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素時(shí)，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO3溶液；
⑤由于高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，除了要加沸石外，還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)．
（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高
B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
（3）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案