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對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�
A．pH＜3B．pH＞3C．pH=3D．無法確定
因為醋酸是弱電解，存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，則 c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則K=
c(CH3COO-)×c(H+)
c(CH3COOH)
中混合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，所以混合后氫離子濃度不變，溶液的pH=3，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5g?mol-1．則：
①該氣體的物質的量為______mol．
②該氣體所含原子數為______NA．
③該氣體在標況下的體積為______L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為______mol?L-1．
（2）將100mL0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na+）=______mol?L-1．
（3）______gH2O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO2中的O原子數目相同．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是______（填編號）．
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是______（填編號）．
（3）在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產生的是______（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時（　�。�
A．[NH4+]＜[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]
C．[NH4+]=[Cl-]D．[NH4+]與[Cl-]關系不確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH-]為（　　）
A．1.0×10-7mol?L-1B．1.0×10-6mol?L-1
C．1.0×10-6mol?L-1D．1.0×10-12mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

物質的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）
B．用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小
C．若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
D．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=akJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=______kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為______酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為______，該溶液中由水電離出的c（H+）=______．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a______b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a______b．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強
C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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