合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。


7.32×10－3 mol－2·L－2　5 mol·L－1

15 mol·L－1

解析　由題意知　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

c起始/(mol·L－1)  x  y  0

c轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)  a  3a  2a

c平衡/(mol·L－1)  3  9  4

即K＝＝7.32×10－3 mol－2·L2

　　由題意得

解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。

　　　　　　　　　　　　　　　　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為___________，該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

(4)實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)③、④中，達(dá)到平衡時(shí)，a與b的關(guān)系為__________(填選項(xiàng))，請(qǐng)解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實(shí)驗(yàn)①中c(M)隨時(shí)間變化的曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(M)隨時(shí)間變化的曲線圖。

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蛋白質(zhì)分子中各種氨基酸的連接方式和排列順序稱為蛋白質(zhì)的(　　)

A．一級(jí)結(jié)構(gòu)                  B．二級(jí)結(jié)構(gòu)

C．三級(jí)結(jié)構(gòu)                  D．四級(jí)結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36 mol2·L－2。下列說法正確的是(　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，現(xiàn)在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通過計(jì)算回答：

(1)Cl－、CrO誰先沉淀？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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下列說法中正確的是                                                    (　　)。

A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小

B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大

C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大

D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子

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工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

下列有關(guān)說法正確的是                                               (　　)。

A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d均為短周期元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，元素b的形成單質(zhì)

20090507
 

 
可以與CO2發(fā)生置換反應(yīng)，原子序數(shù)b<c<a，b與d形成的化合物電子式為

    下列比較中正確的是                                                              （    ）

    A．原子半徑c<d                          B．呈得無素在同一周期

    C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性a<d                D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性b<c

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