【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.2 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）通過計(jì)算求出烴A的分子式；

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式。

【答案】（1）C4H8；（2）CH3CH=CHCH3；（3）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

【解析】本題分析：本題主要考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

（1）濃硫酸吸收14.4g即0.8mol水，水中含有1.6molH，堿石灰吸收35.2g即0.8mol二氧化碳，二氧化碳含有0.8molC，所以烴A的分子式為C4H8。

（2）烴A能使酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，說明A屬于烯烴。已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3；

（3）烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)知識(shí)，完成下列問題:

(1)化學(xué)元素(0族和放射性元素除外)中,第一電離能最小的元素是___(填元素符號(hào),下同), 第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)銅的原子序數(shù)是29， 其價(jià)電子排布_____________________________。

(3)元素的電負(fù)性越大,則在分子中此元素_______越強(qiáng)。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因?yàn)?/span>_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知S（單斜）和S（正交）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

求：（1）S（單斜）和S（正交）為_____________

A、同位素 B、同素異形體 C、同分異構(gòu)體 D、同種物質(zhì)

（2）寫出單斜硫（s）轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣颍?/span>s）的熱化學(xué)方程式為：___________________

（3）單斜硫的穩(wěn)定性_________正交硫的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+

C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（ ）

(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)明礬常作為消毒劑

(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等

(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

(7)人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3。

A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)

C. (1)(2)(4)(6)(7) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是_____和_____；

（2）表中最活潑的金屬元素是_____；非金屬性最強(qiáng)的元素是____（填元素符號(hào)，下同）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____；分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________； ________________________。

（4）寫出元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別是______和______，最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較是______﹥______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì) 銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再在高溫下用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3.、Sb4O6

C. 每生成I1mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 3

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是

A. 原混合液c(SO42-)=)2mol/L B. 原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

C. 原混合液的pH=0 D. 原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1mol/L

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