關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實驗，下列預(yù)測正確的是                   （   ）
選項
實 驗
預(yù) 測
A
蒸發(fā)FeCl3溶液
得到FeCl3固體
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C
用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成
C

試題分析：A、得到的是Fe（OH）3固體，故錯；B、無酸不會有H2產(chǎn)生，故錯；D、發(fā)生雙水解，有CO2產(chǎn)生，也有Fe（OH）3沉淀生成，故錯。故選C。3的性質(zhì)
點(diǎn)評：本題考查了的FeCl3實驗的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
（6）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+ 2價鐵元素的是
A．鐵與鹽酸B．鐵與氯氣C．鐵與氯化鐵溶液D．鐵與稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是(　　)
A．石灰水B．無水乙醇C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為
A．等于50 mLB．大于50 mL C．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說明Cu比Fe活潑
C．FeCl2不能通過化合反應(yīng)得到
D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同， 則
參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（   ）
A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2＋D．Zn2+

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同步練習(xí)冊答案