Question

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；

B. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；

D. 增大生成物的濃度，平衡移向移動(dòng)。

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會(huì)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。