Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應不可能發(fā)生的是（　�。�

A．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

B．2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

C．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

D．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI

Answer 1

分析：根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應能否發(fā)生．

解答：解：A．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故A選；
B．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，能發(fā)生，故B不選；
C．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故C不選；
D．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選；
故選A．

點評：本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．