化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

以下說(shuō)法正確的是ks5u

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)/ c(ON)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號(hào)作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是
BD
BD
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)  N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?br />NO＞H2O＞CO2
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市四校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

以下說(shuō)法正確的是 （   ）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

在同一條件下,以下說(shuō)法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

 

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