Question

【題目】我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標準》中規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器B的名稱是__________，冷卻水的進口為________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若選擇酚酞為指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象為_____________________；

(4)經(jīng)3次平行實驗，消耗NaOH溶液體積如下：

序號	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

該葡萄酒中SO2含量為______________g·L－1（保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶（答燒瓶也給滿分） b SO2＋H2O2＝H2SO4 ③ 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海�溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色 0.21

【解析】

(1)根據(jù)儀器B的形狀確定儀器名稱，冷凝管中通水方向采用下進上出；

(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，根據(jù)堿式滴定管確定排氣泡的方法；滴定終點時溶液顯堿性酸堿性，據(jù)此判斷滴定終點的現(xiàn)象；

(4)第3次滴定誤差明顯偏大，根據(jù)實驗1、2計算消耗標準液的體積的平均值，再根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，最后計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量。

(1)根據(jù)圖示，儀器B為圓底燒瓶，冷凝管中通水方向采用下進上出，所以進水口應該為b，故答案為：圓底燒瓶；b；

(2)雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法為：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液顯弱堿性，應該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)，滴定終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色，故答案為：③；當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色；

(4)第3次滴定誤差明顯偏大，則選擇實驗1、2計算消耗標準液的體積的平均值，即消耗標準液的體積V=mL=20.00mL，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為×0.1000mol/L×0.020L×64g/mol=0.064g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.21g/L，故答案為：0.21。