【題目】以H2+Cl2＝2HCl為例分析反應(yīng)過程中能量的變化：

（1）由圖a可知：反應(yīng)物所具有的總能量__生成物所具有的總能量（填“大于、小于或等于”），所以該反應(yīng)要___（吸收或放出)能量，能量變化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。

（2）由圖b可知：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=___kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為E放=_____kJ。所以該反應(yīng)要____（填“吸收” 或“放出”）____kJ（填數(shù)值）的能量。

【答案】大于 放出 E反-E生 679 862 放出 183

【解析】

氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)熱和反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系以及與鍵能的關(guān)系分析解答。

（1）由圖a可知反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E反－E生。

（2）由圖b可知斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸＝（436+243）kJ＝679kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為E放＝2×431kJ＝862kJ，所以該反應(yīng)要放出862kJ－679kJ＝183kJ的能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗：

實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。

請回答：

（1）X的化學(xué)式是__________，步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺

已知：

請回答：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（3）寫出C+D→E的化學(xué)方程式______________________。

（4）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

（5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（3）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_______，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是_____。

（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

能證明非金屬性

Cl＞C＞Si

分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘

白色沉淀一定是BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（ ）

A.稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為

A.有毒品B.腐蝕品C.易燃品D.爆炸品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B. 向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O

C. 過量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

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