【題目】化學(xué)計(jì)量是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個(gè)數(shù)__64克SO2的分子個(gè)數(shù)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為__mol。

（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。

（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=___。

（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___，NH3的體積分?jǐn)?shù)（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。

【答案】3.36L ＜ 15 24.5L/mol 0.15mol/L 16.8g/mol 80%

【解析】

（1）要使氨氣與硫化氫氫原子個(gè)數(shù)相等，應(yīng)滿(mǎn)足：，解得V=3.36L，

故答案為：3.36L；

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，溶液中，取出的0.5VmL溶液中含，稀釋至2VmL，溶液中，溶液中，

故答案為：；

（3）常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，64gSO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，

故答案為：<；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3的物質(zhì)的量，所含電子的物質(zhì)的量為1.5mol×(7+3×1)=15mol，

故答案為：15；

（5）該條件下，氣體摩爾體積，

故答案為：；

（6）溶液呈電中性，溶液中電荷守恒為：，代入數(shù)據(jù)可得=0.15mol/L，

故答案為：0.15mol/L；

（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：m=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則=16.8，解得x:y=4:1，物質(zhì)的量比等于體積比，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%，

故答案為：16.8g/mol；80%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝____________________________________(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol NO2的同時(shí)消耗了1 mol NO

b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

c．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因______________________________。

（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線(xiàn)。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因______________________________。

（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線(xiàn)。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.C3N4中C的化合價(jià)為-4 B.反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑 D.通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）C→Al的制備方法稱(chēng)為電解法，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式_____________________．

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）_____。

A．溫度 B．溶液的pH值 C．Cl-和-的濃度

（3）固體D是堿性鋅錳電池的正極，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________ 。

（4）0.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成CO和TiCl4（熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)136．4℃）放熱8.56kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________．

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（5）用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來(lái)的原因是_________________，

分離后得到的含鉻元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)，陰極室生成的物質(zhì)為_____________（寫(xiě)化學(xué)式）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）汽車(chē)常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿(mǎn)氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的。

①若130gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為___。

②該反應(yīng)中的氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。

（2）O3能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定大氣中O3的含量，將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)。（I2與Na2S2O3的反應(yīng)式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

①寫(xiě)出并配平O3與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

②計(jì)算大氣中O3的體積分?jǐn)?shù)（即O3的體積與空氣體積的比值，用科學(xué)記數(shù)法表示）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前比較熱門(mén)的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋=＋OH－＋H2O�，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，b、c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜

B.電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.電解時(shí)，電流的流動(dòng)路徑：Al極→導(dǎo)線(xiàn)→d極→電解質(zhì)溶液→c極→導(dǎo)線(xiàn)→b極

D.通電5 min后，若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g，則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的四種微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是

A.一定都是短周期元素

B.原子序數(shù)：B > A > C > D

C.單質(zhì)的還原性：B > A

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)　

②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)　

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵　

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)　

⑤淀粉：屬于糖類(lèi)物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色　

⑥糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)：人類(lèi)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

⑦聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維：都屬于有機(jī)高分子材料．

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱(chēng)為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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