原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                
（1）NH3分子間存在氫鍵（2）N2O
（3）1s22s22p63s23p63d5（每空2分）

試題分析：（1）A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推出A為C元素，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，可推出B為N元素，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高；
（2）N2O與CO2互為等電子體；
（3）C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子，為26號元素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中正確的是
A．金屬性：Mg＞Al＞NaB．原子半徑：S＞O＞F
C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)且單質(zhì)是氣體
核外共有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得它的單質(zhì)
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個(gè)未成對的電子
 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__                              。
（2）元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學(xué)式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料
B
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C
其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D
D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為               ；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?u>                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質(zhì)是最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列腿中正確的是
A．X、M可以形成MX型離子化合物
B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低
C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體
D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）Na原子核外共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                      。
（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學(xué)式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

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