Question

【題目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

（2）當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_____________。

（3）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式____________________。

（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

（5）下列變化中，需要加入還原劑的是__________________

A.濃H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

Answer 1

【答案】 9.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl2+H2O2+2HC1=2FeCl3+2H2O A

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析和計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的配平，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

（1）反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至CuCl2中的+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由FeCl3中的+3價(jià)降至FeCl2中的+2價(jià)，用雙線橋表示為：。

（2）根據(jù)上述分析，消耗1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗Cu的物質(zhì)的量為0.15mol，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g。

（3）FeCl3、CuCl2、FeCl2都改寫(xiě)成離子，Cu以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（4）Fe元素的化合價(jià)由FeCl2中的+2價(jià)升至FeCl3中的+3價(jià)，升高1價(jià)，O元素的化合價(jià)由H2O2中的-1價(jià)降至H2O中的-2價(jià)，降低1價(jià)，由于H2O2中含2個(gè)-1價(jià)的O，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平為：2FeCl2+1H2O2+HCl→2FeCl3+2H2O，結(jié)合原子守恒，配平的方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。

（5）A項(xiàng)，S元素的化合價(jià)由濃H2SO4中的+6價(jià)降至SO2中的+4價(jià)，加入還原劑可將濃H2SO4還原成SO2；B項(xiàng)，S元素的化合價(jià)由H2S中的-2價(jià)升至0價(jià)，加入氧化劑將H2S氧化成S；C項(xiàng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，無(wú)需通過(guò)氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，加入氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+；答案選A。