化合物C是制備液晶材料的中間體之一,它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是( �。�
A、每個A分子中含有1個手性碳原子
B、可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基
C、1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應
D、C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:A.根據(jù)手性碳原子的定義判斷;
B.B中含有酚羥基和醛基,都可于酸性高錳酸鉀反應;
C.C中含有苯環(huán)和醛基,都可與氫氣發(fā)生加成反應;
D.C中含有酯基,可發(fā)生取代反應,含有醛基,可發(fā)生加成、氧化反應.
解答: 解:A.分子中不存在含有連接4個不同的原子或原子團的碳原子,不存在手性碳原子,故A錯誤;
B.B中含有酚羥基和醛基,都可于酸性高錳酸鉀反應,應用氫氧化銅濁液檢驗,故B錯誤;
C.C中含有苯環(huán)和醛基,都可與氫氣發(fā)生加成反應,則1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應,故C正確;
D.C中含有酯基,可發(fā)生取代反應,含有醛基,可發(fā)生加成、氧化反應,不能發(fā)生消去反應,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物官能團的性質(zhì),難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某物質(zhì)E可做香料,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,以苯為原料工業(yè)合成路線如下:

已知:
R-CH=CH2+HBr→(R-代表烴基)
R-CH=CH2+HBr
H2O2

回答下列問題:
(1)E的官能團是
 
(寫名稱),②的反應類型是
 

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
;
(3)步驟④的化學方程式是
 
;
(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式
 
(只寫順式結(jié)構(gòu)).
①具有順反結(jié)構(gòu)
②能與NaOH溶液反應
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)不屬于合金的是( �。�
A、水銀B、青銅C、生鐵D、碳素鋼

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、乙烷、乙醇都能與鈉反應生成氫氣
B、用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸
C、75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D、在一定條件下,乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應,苯則不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯是一種重要的化工原料,下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是( �。�
A、乙烯和苯的分子結(jié)構(gòu)均含有碳碳雙鍵
B、
如圖石蠟油分解產(chǎn)生的氣體只有乙烯,能使溴的CCl4溶液褪色
C、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平
D、工業(yè)常用乙烯與水發(fā)生加成反應生產(chǎn)食用酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

鄰羥基桂皮酸 (IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一.

試回答:
(1)Ⅰ中含氧官能團的名稱
 

(2)Ⅱ→Ⅲ的反應類型
 

(3)①IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式:
 

②Ⅳ與過量NaOH溶液反應的化學方程式:
 

(4)下列說法正確的是
 

A.I的化學式為C7H8O2          
B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成
(5)有機物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X有如下特點:
①是苯的對位取代物,②能與NaHCO3反應放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應.
請寫出符合上述條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去).
(1)若A、E均為氧化物,則B的名稱為
 
,當X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應生成D的離子反應方程式為
 

(2)若A、E均為單質(zhì),則B的化學式為
 
,當X為酸性氧化物時,則X與C反應生成D的離子方程式為
 

(3)已知A可為氮化鈉(Na3N),試分析寫出氮化鈉與水反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
             
(1)寫出步驟①反應的離子方程式:
 

(2)洗滌濾渣A的目的是為了除去
 
(填離子符號);
(3)第②步反應的離子方程式是:
 
,濾渣B的主要成分是
 

(4)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP
 
(填“能”或“不能”)與水互溶.實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.54g,加硫酸溶解后,用0.10mol?L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25mL標準溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為:
 
(保留2位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體,將量筒倒置在盛滿水的水槽里,一段時間后,量筒里剩余氣體體積為5mL.則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是( �。�
A、9:1B、18:7
C、41:9D、1:1

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