Question

11．某興趣小組為探究Na₂CO₃溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液的配制過程如圖所示：
（1）指出配制過程中兩處明顯錯(cuò)誤稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g；定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切．
（2）請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號(hào)，下同），偏低的有②⑤，無影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
（3）向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1（忽略溶液體積變化）．

Answer 1

分析 （1）由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，據(jù)此計(jì)算所需的碳酸鈉的質(zhì)量；定容時(shí)應(yīng)平視；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（3）向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL，兩者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)生成BaCO₃和NaOH，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出50mL的溶液，故所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故所稱量的碳酸鈉的質(zhì)量錯(cuò)誤；定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，使凹液面與刻度線相切，故答案為：稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g；定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切；
（2）①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼）是正確的，故所配溶液的濃度無影響；
②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉，則會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量偏小，則濃度偏低；
③容量瓶未經(jīng)干燥使用對(duì)濃度無影響；
④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹，則砝碼變重，導(dǎo)致稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏高；
⑤移液過程中有少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低．
故答案為：④；②⑤；①③；
（3）0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL，兩者物質(zhì)的量相等，且均為0.01mol．混合后恰好完全反應(yīng)生成BaCO₃和NaOH：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．由于Na₂CO₃和Ba（OH）₂的物質(zhì)的量均為0.01mol，則生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，由于溶液體積為100mL，故濃度為c=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L．故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．