8．今年6月南山高考成績輝煌，6月25日晚的焰火晚會也將慶�；顒油葡蛄烁叱保婊鹋c高中化學中“焰色反應”知識有關．下列有關“焰色反應”說法中正確的是（　　）
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

分析 A、有些非金屬單質燃燒時呈現(xiàn)一定的顏色，如S；
B、無論是單質還是化合物，只要含有的金屬元素相同，灼燒時火焰顏色就相同；
C、只有鉀的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察；
D、并不是所有的金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鐵．

解答 解：A、因硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，故A錯誤；
B、因焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；
C、只有鉀的焰色反應的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，故C錯誤；
D、因不是所有的金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鐵，故D錯誤；故選B．

點評 本題主要考查了焰色反應，焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從圖2①、②、③中選哪個：②．
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（大或�。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應改為圖3中的乙（填甲、乙、丙、�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．顆粒大小達到納米級的單質鐵俗稱“納米鐵”，可用作手機輻射屏蔽材料．實驗室的制備方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2反應生成“納米鐵”，實驗裝置如下圖．請回答：

（1）A裝置用于制取，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2+2H2O．
（2）實驗時，應先將N2（填“N2”或“H2”）通入C裝置，反應生成“納米鐵”的化學方程式為；實驗中需要保護氣的原因是排盡空氣，防止生成的鐵能與空氣中的氧氣反應．
（3）a導管口的氣態(tài)產(chǎn)物除HC1外還可能有NH3（填化學式）．
（4）利用D裝置也可以得到較純凈的氮氣．但科學家發(fā)現(xiàn)，采用此方法在b導管口得到的氮  氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大，原因是制得的氮氣中會含有密度比空氣大的氣體（假設上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥）；若開始加入的銅粉質量為3.84g，持續(xù)通人空氣至銅粉全部反應，冷卻后固體質量為4.48g，則固體的成分為CuO和Cu2O，反應的化學方程式為3Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuO+Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．制備1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL-1），需要標準狀況下的氨氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）鍵線式表示的分子式C6H14結構簡式（CH3）2CHCH2CH2CH3名稱是2-甲基戊烷．
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶
（3）．選擇下列實驗方法分離提純物質，將分離提純方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．重結晶　　D．分液E．蒸餾　　F．過濾　　G．洗氣
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
⑤G除去混在乙烷中的乙烯．
⑥A提取碘水中的碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的順序是②①③（填編號） 
（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)$\frac{m{N}_{A}}{14}$
C．在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

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