Question

3．在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10^-3mol的鋇離子，溶液的pH為12．將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是1：10．

Answer 1

分析 根據(jù)在Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺和OH^-的物質(zhì)的量之比為1：2，求出OH^-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C=$\frac{n}{V}$求出OH^-的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)水的離子積求出C（H⁺），從而求出pH；
設(shè)出Ba（OH）₂溶液的體積為V₁，鹽酸溶液的體積為V₂，根據(jù)混合后溶液顯中性，則n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計算．

解答 解：在Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺和OH^-的物質(zhì)的量之比為1：2，故n（OH^-）=2n（Ba²⁺）=2×10^-3mol，故溶液中C（OH^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=0.01mol/L，則C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故pH=-lgC（H⁺）=12；
設(shè)Ba（OH）₂溶液的體積為V₁，鹽酸溶液的體積為V₂，根據(jù)混合后溶液顯中性，則n（OH^-）=n（H⁺），即0.01mol/L×V₁=0.001mol/L×V₂，解得$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{1}{10}$．
故答案為：12；1：10．

點評 本題考查了溶液pH的有關(guān)計算，應注意的是溶液的pH=-lgC（H⁺），難度不大．