【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

【答案】C

【解析】

A、由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-，A連接原電池負(fù)極，X為負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH-，則隔膜中通過的K+離子為0.4mol，通過的離子數(shù)目為0.4NA，A正確；

B、n（H2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH-，則隔膜H中通過的K+離子數(shù)為0.4mol，c（OH-）=（0.2L×2mol/L+0.4mol）÷0.2L=4mol/L，即電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L，B正確；

C、A電極為陰極，C錯誤；

D、FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子交換膜的作用及陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，計(jì)算量較大，計(jì)算時注意守恒法的靈活應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)＝2時，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達(dá)到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)n(H2)/n(CO)＝3.5時，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）比較下列粒子的半徑大小

①Na Mg O F __________

②Na+ Mg2+ O2- F-__________

③Fe Fe2+ Fe3+__________

④Na+ Mg2+ S2- Cl-__________

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是__________（填序號，下同），只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是__________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是__________。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

（3）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如代數(shù)式表示：

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

a

b

c

d

則根據(jù)該反應(yīng)制取1mol H2要吸收或放出熱量為___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)＝________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（只列表達(dá)式和計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________________(填字母)。

A．將CH3OH(g)及時液化抽出 B．升高溫度

C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16 g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)/(L3·mol－3)

5×104

2

1.9×10－5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25 ℃時，反應(yīng)G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數(shù)是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃時，測得某時刻，F、G的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變______色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀（已知：AgSCN為白色沉淀），溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因?yàn)?/span>_______（請從平衡移動的角度解釋）。

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同步練習(xí)冊答案