化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4．80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2．24 L（已折算成標準狀況）的H2。請推測并回答：

（1）甲的化學式__________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65 g。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號______，濃度__________________；

離子符號______，濃度__________________；

離子符號______，濃度__________________；

（3）試確定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）中學常見的某有色物質，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種物質(寫化學式）________、________。

（2）在一定條件下，RO3n- 和I-發(fā)生反應，離子方程式為： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合價為 ，R元素的原子最外層電子有 個。

利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，該滴定反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3、 ②還原性：As＞SnCl2、

③每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為 3 mol、

④ M為OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化產物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段發(fā)生反應的離子是________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_____ ,__ _，其物質的量之比為_________，ab段反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7 分）某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為 。

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為 。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為 。

（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產生中毒危險。每產生1 mol Cl2(標準狀況下），轉移電子個數(shù)約為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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