【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后,準(zhǔn)備對(duì)氨的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”),理由是_________________________。
(3)該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。
①利用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì),則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+―→Cu+Cu2+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:______________。
(4)該小組的同學(xué)根據(jù)"侯氏制堿法"原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備,有關(guān)反應(yīng)為:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
某同學(xué)用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入________氣體(填化學(xué)式),然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是____________________。
③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00 g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 否 氨氣極易溶于水,氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解度影響不大 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有(其它合理答案均可得分) NH3 增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率 86.3%
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室采用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方式制取氨氣,反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨氣在水中的溶解度很大(1:700),即使氯化銨中銨根離子的存在會(huì)抑制氨氣的溶解,但是氨氣在氯化銨溶液中依然會(huì)有較大的溶解度,所以不能達(dá)到收集的目的。
(3)①氨氣與氧化銅反應(yīng),氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色單質(zhì)(只能是Cu),無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明生成了水,則另外的無(wú)污染氣體只能是氮?dú)猓苑磻?yīng)方程式為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。②單質(zhì)銅與稀硫酸不反應(yīng),而根據(jù)題目的已知條件,氧化亞銅與稀硫酸應(yīng)該反應(yīng)生成硫酸銅溶液和單質(zhì)銅,所以實(shí)驗(yàn)方法為:取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有。
(4)①氨氣在水中的溶解度極大,所以吸收的時(shí)候一定要防倒吸,只能a管通氨氣。②己裝置的下端是一個(gè)多孔的球泡,氣體從多孔球泡的眾多小孔中分散成多個(gè)方向進(jìn)入溶液中,這樣就增大了氣體與溶液的接觸面積,提高了二氧化碳的吸收率。③設(shè)固體中含有的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量分別為Xmol和Ymol,有:84X+106Y=12.28,將固體受熱后再與足量石灰水反應(yīng),將混合物中所有的碳元素都轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀(12g為0.12mol),根據(jù)碳守恒得到X+Y=0.12,解方程得到Y(jié)=0.1mol,所以碳酸鈉為10.6g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞主要化學(xué)成分的敘述,不正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和氨基酸的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)
B. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS
C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之-
D. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(濃)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應(yīng)為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:
①A 中反應(yīng)為 KClO3+6HCl(濃) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
(1)寫出 B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是______________
(2)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填編號(hào))。
編號(hào) | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
B | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
C | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤(rùn)的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(3)待 E 中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成份為_________、____________(填化學(xué)式)。
(4)F 裝置的作用是(用離子方程式表示)_____________
(5)為測(cè)定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止,該過(guò)程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為 b mol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用含 a、b 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為0.1NA
B. 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸與足量銅共熱,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA
C. 4.0gH218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)一定為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,E為無(wú)支鏈的化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為 .
(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(5)B有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
a.能夠發(fā)生水解
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色
d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種.
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