【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應(yīng)，則所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無法比較

【答案】B

【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式上看，①中146 g HCl與87 g MnO２恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，鹽酸濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行，146 g HCl不能完全反應(yīng)；②中濃HCl足量，MnO２可完全反應(yīng)。故②產(chǎn)生氣體多，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①砷元素有+2、+3+5等常見價(jià)態(tài)。，雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是______________。I中發(fā)生的離子方程式是______________________________。

②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為_______________（填化學(xué)式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（2）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：____________________________________。

（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________________（填字母）。

②已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。

③如圖中，b→c改變條件可能是____________（填代號(hào)），c→d電流強(qiáng)度變化的原因是___________。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同；

③28 g CO的體積約為22．4 L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；

⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A. 僅⑤⑥ B. 僅②⑤⑥

C. 僅②③⑤⑥ D. 僅①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是

A. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl溶解在1L水中

B. 將1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中

C. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

D. 將0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A完全加氫后分子中有兩個(gè)甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。有機(jī)物D中存在的官能團(tuán)名稱為_______________。

（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號(hào)）。

（3）有機(jī)物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

a．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值

b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀

c．加入FeCl3溶液顯色

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2

步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請(qǐng)回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。

(5)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因?yàn)?/span>_______________________。

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測(cè)：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實(shí)驗(yàn)探究：滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號(hào))；所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

容器

起始物質(zhì)的量

NO

CO

Ⅰ

1mol

0.5mol

Ⅱ

2mol

1mol

A. 反應(yīng)N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢

C. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)： P(M) ＜2P(N)

D. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案